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胶体的性质及其应用

（一）分散系

1、分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

2、分散质：被分散的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

（二）四种分散系中的分散质粒子的大小

溶液：分散质粒子直径小于1nm。

胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm之间。

悬浊液、乳浊液：分散质粒子直径大于100nm。

注意：四种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

（三）胶体的分类

1、根据分散质微粒组成的状况分类：

如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

2、根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Ae(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

（四）胶体的性质

丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。